Değerlik ve yükseltgenme basamağı arasındaki fark

Ammonyak (NH₃) ve Amonyum (NH₄⁺) iyonundaki azot (N) atomunun hem değerliğini hem de yükseltgenme basamağını hesaplayarak karşılaştırınız.

💡 Bu örnek, bir atomun değerliğinin değişmezken, yükseltgenme basamağının bileşiğin yüküne bağlı olarak değişebileceğini gösterir.

• ➡️ NH₃ (Ammonyak) için:
  Değerlik: Azot, 3 tane hidrojen atomu ile tekli bağ yapmıştır. Bu nedenle azotun değerliği 3'tür.
  Yükseltgenme Basamağı: Hidrojen +1, bileşik yüksüz.
  N + 3*(+1) = 0 → N + 3 = 0 → N = -3
• ➡️ NH₄⁺ (Ammonyum İyonu) için:
  Değerlik: Azot, 4 tane hidrojen atomu ile tekli bağ yapmıştır. Bu nedenle azotun değerliği 4'tür. (Değerlik değişmiştir!)
  Yükseltgenme Basamağı: Hidrojen +1, iyonun toplam yükü +1.
  N + 4*(+1) = +1 → N + 4 = +1 → N = -3

✅ Karşılaştırma: Ammonyak'tan amonyum iyonuna geçişte azotun değerliği (3'ten 4'e) değişirken, yükseltgenme basamağı (-3) aynı kalmıştır. Bu durum, iki kavramın birbirinden bağımsız olduğunu ve farklı bilgiler verdiğini vurgular.