Kireç taşı (CaCO3) nedir

Bir öğrenci, kireç taşı (CaCO₃) örneğinin saflığını belirlemek için 10 g örneği yeterince HCl çözeltisi ile tepkimeye sokuyor. Tepkime sonucunda 1.76 g CO₂ gazı açığa çıkıyor. Buna göre kireç taşı örneğinin yüzde saflığı nedir?

💡 Bu bir saflık yüzdesi hesaplama sorusudur. Açığa çıkan CO₂ miktarından saf CaCO₃ miktarını bulacağız.

• ➡️ Adım 1: Kireç taşının aside tepkime denklemini yazalım:
  CaCO₃(k) + 2HCl(suda) → CaCl₂(suda) + CO₂(g) + H₂O(s)
• ➡️ Adım 2: Mol kütlelerini hesaplayalım:
  M(CaCO₃) = 100 g/mol
  M(CO₂) = 12 + 32 = 44 g/mol
• ➡️ Adım 3: 1.76 g CO₂ gazının kaç mol olduğunu bulalım:
  n(CO₂) = Kütle / Mol Kütlesi = 1.76 g / 44 (g/mol) = 0.04 mol
• ➡️ Adım 4: Denkleme göre 1 mol CO₂, 1 mol CaCO₃'ten oluşur. O halde 0.04 mol CO₂ için 0.04 mol saf CaCO₃ tepkimeye girmiştir. Saf CaCO₃ kütlesini bulalım:
  m(CaCO₃) = 0.04 mol × 100 g/mol = 4 g
• ➡️ Adım 5: Yüzde saflığı hesaplayalım:
  % Saflık = (Saf Madde Kütlesi / Toplam Örnek Kütlesi) × 100
  % Saflık = (4 g / 10 g) × 100 = %40

✅ Sonuç olarak, kireç taşı örneğinin saflığı %40'tır.