Kireç taşı (CaCO3) nedir

Sönmemiş kireç (CaO) üretiminde 2 ton kireç taşı (CaCO₃) kullanılıyor. Tepkime denklemi CaCO₃(k) → CaO(k) + CO₂(g) olduğuna göre;

• Kaç kg kalsiyum oksit (CaO) oluşur?
• Açığa çıkan karbondioksit (CO₂) gazı normal koşullarda (N.K.) kaç metreküp (m³) hacim kaplar? (N.K.'da 1 mol gaz ≈ 22.4 L)

💡 Bu soru, kütle-hacim ilişkisini ve ton birimini kullanmayı gerektirir.

• ➡️ Adım 1 (Birim Dönüşümü): 2 ton = 2000 kg = 2,000,000 g
• ➡️ Adım 2 (Mol Hesaplama): M(CaCO₃) = 100 g/mol
  n(CaCO₃) = 2,000,000 g / 100 (g/mol) = 20,000 mol
• ➡️ Adım 3 (CaO Kütlesi): Denkleme göre 1 mol CaCO₃, 1 mol CaO (56 g) verir.
  n(CaO) = 20,000 mol
  m(CaO) = 20,000 mol × 56 g/mol = 1,120,000 g = 1120 kg
• ➡️ Adım 4 (CO₂ Hacmi): Denkleme göre 1 mol CaCO₃, 1 mol CO₂ gazı verir.
  n(CO₂) = 20,000 mol
  V(CO₂) = 20,000 mol × 22.4 L/mol = 448,000 L
  1 m³ = 1000 L olduğundan, 448,000 L = 448 m³

✅ Sonuçlar: 1120 kg CaO oluşur ve 448 m³ CO₂ gazı açığa çıkar.