Standart oluşum entalpisi nedir (ΔH°f)

Amonyağın \((NH_3)\) standart oluşum entalpisi \((ΔH°f)\) -46 kJ/mol'dür. Buna göre, aşağıdaki tepkimenin standart entalpi değişimi \((ΔH°)\) kaç kJ'dür?

\( N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \)

💡 Bir bileşiğin standart oluşum entalpisi, 1 mol bileşiğin oluşumu için verilir. Burada ise denklemde 2 mol \(NH_3\) oluşmaktadır.

• ➡️ 1 mol \(NH_3\) oluştuğunda \(ΔH°f = -46\) kJ
• ➡️ 2 mol \(NH_3\) oluştuğunda ise entalpi değişimi iki katına çıkar.
• ➡️ \(ΔH° = 2 \times ΔH°f_{(NH_3)}\)
• ➡️ \(ΔH° = 2 \times (-46 \text{ kJ/mol})\)
• ➡️ \(ΔH° = -92 \text{ kJ}\)

✅ Tepkimenin entalpi değişimi -92 kJ'dür. Bu aynı zamanda tepkimenin oluşum ısısıdır.