Standart oluşum entalpisi nedir (ΔH°f)

Metan gazının \((CH_4)\) yanma tepkimesi ve ilgili standart oluşum entalpileri \((ΔH°f)\) aşağıda verilmiştir:

\( CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l) \)

• \(ΔH°f[CO_2(g)] = -394 \text{ kJ/mol}\)
• \(ΔH°f[H_2O(l)] = -286 \text{ kJ/mol}\)
• \(ΔH°f[CH_4(g)] = -75 \text{ kJ/mol}\)
• \(ΔH°f[O_2(g)] = 0 \text{ kJ/mol}\)

Buna göre, metanın yanma entalpisi \((ΔH°_{yanma})\) kaç kJ'dür?

💡 Bir tepkimenin standart entalpi değişimi, ürünlerin oluşum entalpileri toplamından girenlerin oluşum entalpileri toplamı çıkarılarak bulunur: \(ΔH° = ΣnΔH°f(ürünler) - ΣmΔH°f(girenler)\)

• ➡️ Ürünlerin Toplamı: \( (1 \times -394) + (2 \times -286) = -394 + (-572) = -966 \text{ kJ}\)
• ➡️ Girenlerin Toplamı: \( (1 \times -75) + (2 \times 0) = -75 \text{ kJ}\)
• ➡️ ΔH°_{yanma} = Σ(ürünler) - Σ(girenler)
• ➡️ \(ΔH°_{yanma} = (-966) - (-75)\)
• ➡️ \(ΔH°_{yanma} = -966 + 75\)
• ➡️ \(ΔH°_{yanma} = -891 \text{ kJ}\)

✅ Metan gazının molar yanma entalpisi -891 kJ/mol'dür.