Soru:
Asetilen gazının (C₂H₂) 5,6 gramının tamamen yanması sonucu açığa çıkan CO₂ gazı normal koşullarda (NŞA) kaç litre hacim kaplar? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu soruyu çözmek için önce asetilenin yanma denklemini yazmalı, ardından mol-mol ilişkisini kullanmalıyız.
- ➡️ 1. Adım: Asetilenin yanma denklemini yazalım.
2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O
- ➡️ 2. Adım: 5,6 gram asetilenin mol sayısını bulalım.
C₂H₂'nin mol kütlesi = (2x12) + (2x1) = 26 g/mol
nC₂H₂ = 5,6 g / 26 g/mol = 0,215 mol
- ➡️ 3. Adım: Yanma denklemine göre 2 mol C₂H₂'den 4 mol CO₂ oluştuğuna göre, 0,215 mol C₂H₂'den kaç mol CO₂ oluşur?
2 mol C₂H₂ 4 mol CO₂ verirse
0,215 mol C₂H₂ x mol CO₂ verir
x = (0,215 * 4) / 2 = 0,43 mol CO₂
- ➡️ 4. Adım: 0,43 mol CO₂ gazının NŞA'daki hacmini bulalım.
NŞA'da 1 mol gaz 22,4 L ise
0,43 mol gaz 0,43 * 22,4 = 9,632 L hacim kaplar.
✅ Sonuç: Açığa çıkan CO₂ gazı 9,632 litre hacim kaplar.
