Soru:
Asetilen gazının (C₂H₂) 11,2 gramının tamamen yanması sonucu açığa çıkan CO₂ gazı normal koşullarda (NŞA) kaç litre hacim kaplar? (H: 1, C: 12)
Çözüm:
💡 Öncelikle asetilenin yanma denklemini yazalım ve mol - kütle - hacim ilişkilerini adım adım kuralım.
- ➡️ 1. Adım: Yanma Tepkimesi
C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2CO₂ + H₂O
- ➡️ 2. Adım: Mol Sayısını Hesaplama
Asetilenin mol kütlesi = (2x12) + (2x1) = 26 g/mol'dür.
Verilen kütle = 11,2 gram
Mol sayısı (n) = Kütle / Mol Kütlesi = 11,2 g / 26 g/mol ≈ 0,431 mol
- ➡️ 3. Adım: Oluşan CO₂ Miktarı
Tepkime denklemine göre 1 mol C₂H₂'den 2 mol CO₂ oluşur.
Oluşan CO₂ molü = 0,431 mol x 2 = 0,862 mol
- ➡️ 4. Adım: Hacim Hesaplama
Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar.
CO₂ gazının hacmi = 0,862 mol x 22,4 L/mol ≈ 19,31 L
✅ Sonuç: Açığa çıkan CO₂ gazı yaklaşık 19,31 litre hacim kaplar.
