Soru:
Eşit kütlede alınan asetilen (C₂H₂) ve metan (CH₄) gazları tamamen yakılıyor. Hangi gazdan açığa çıkan su (H₂O) miktarı daha fazladır? (H: 1, C: 12)
Çözüm:
💡 Bu tür sorularda karşılaştırma yapabilmek için sabit bir kütle belirlemek en iyisidir. Her iki gazdan da 1'er gram alalım.
- ➡️ 1. Adım: Yanma Tepkimeleri
C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2CO₂ + H₂O
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
- ➡️ 2. Adım: 1 gram Asetilenden Oluşan Su
Asetilenin mol kütlesi = 26 g/mol. 1 gram asetilen 1/26 mol'dür.
Tepkimeye göre 1 mol C₂H₂'den 1 mol H₂O oluşur.
Oluşan H₂O = 1/26 mol ≈ 0,0385 mol
- ➡️ 3. Adım: 1 gram Metandan Oluşan Su
Metanın mol kütlesi = 16 g/mol. 1 gram metan 1/16 mol'dür.
Tepkimeye göre 1 mol CH₄'ten 2 mol H₂O oluşur.
Oluşan H₂O = (1/16) x 2 = 2/16 = 1/8 = 0,125 mol
- ➡️ 4. Adım: Karşılaştırma
0,125 mol (Metan) > 0,0385 mol (Asetilen)
✅ Sonuç: Eşit kütlede alındığında, metan gazının yanması sonucu açığa çıkan su miktarı daha fazladır.
