Soru:
Metanol (CH₃OH) yandığında karbondioksit ve su buharı oluşturur. Tepkimenin denklemi aşağıdaki gibidir:
\( 2CH_3OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 4H_2O \)
32 gram metanolün tamamen yakılması için kaç gram oksijen gazı (O₂) gerekir? (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu bir stokiyometri problemidir. Kütle-kütle ilişkisini bulmak için mol kavramını kullanacağız.
- ➡️ Birinci Adım: Metanolün mol kütlesini hesaplayalım. CH₃OH = (1×12) + (4×1) + (1×16) = 32 g/mol.
- ➡️ İkinci Adım: 32 gram metanol kaç moldür? Mol = Kütle / Mol Kütlesi = 32 g / 32 g/mol = 1 mol metanol.
- ➡️ Üçüncü Adım: Tepkime denklemine göre, 2 mol metanol yakmak için 3 mol O₂ gereklidir. Bu durumda mol oranı Metanol : Oksijen = 2 : 3'tür. 1 mol metanol için gerekli O₂ molünü bulalım: \( \frac{3 \text{ mol O₂}}{2 \text{ mol CH₃OH}} \times 1 \text{ mol CH₃OH} = 1,5 \text{ mol O₂} \).
- ➡️ Dördüncü Adım: Oksijen gazının (O₂) mol kütlesi 32 g/mol'dür. Gerekli O₂ kütlesi = Mol × Mol Kütlesi = 1,5 mol × 32 g/mol = 48 gram.
✅ Sonuç: 32 gram metanolün tamamen yanması için 48 gram oksijen gazı gerekir.
