Soru:
Laboratuvarda hazırlanan %40'lık (kütlece) metanol-su çözeltisinin yoğunluğu 0,95 g/mL'dir. Bu çözeltiden 100 mL alınıp saf su ile seyreltilerek 500 mL'lik bir çözelti hazırlanıyor. Oluşan yeni çözeltideki metanolün molar derişimi (mol/L) kaçtır? (Metanol: CH₃OH, 32 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu problem, derişim hesaplamaları ve seyreltme kavramlarını içerir. Önce başlangıç çözeltisindeki metanol kütlesini, sonra mol sayısını ve en son yeni molariteyi hesaplayacağız.
- ➡️ Birinci Adım: Başlangıçtaki %40'lık 100 mL çözeltinin kütlesini bulalım. Kütle = Hacim × Yoğunluk = 100 mL × 0,95 g/mL = 95 gram.
- ➡️ İkinci Adım: Bu 95 gram çözeltideki saf metanol kütlesini bulalım. Metanol Kütlesi = Çözelti Kütlesi × Kütlece Yüzde = 95 g × 0,40 = 38 gram metanol.
- ➡️ Üçüncü Adım: Bu metanol kütlesinin mol sayısını bulalım. Mol Sayısı (n) = Kütle / Mol Kütlesi = 38 g / 32 g/mol = 1,1875 mol.
- ➡️ Dördüncü Adım: Seyreltme işleminde çözünen maddenin mol sayısı değişmez. 1,1875 mol metanol, saf su eklenerek 500 mL (0,5 L) hacme tamamlanmıştır. Molarite (M) = Mol / Hacim (L) = 1,1875 mol / 0,5 L = 2,375 M.
✅ Sonuç: Hazırlanan 500 mL'lik yeni seyreltik çözeltide metanolün molar derişimi 2,375 mol/L'dir.
