İyonlaşma enerjisi grafikleri (Üç aşağı beş yukarı) Test 1 Cevapları

Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Ancak bu artış düzensizlik gösterir ve 3A ile 6A gruplarında beklenen değerlerden daha düşük iyonlaşma enerjileri gözlemlenir.
Bu durumun 3A grubu elementleri için temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Atom çapının artması
B) Değerlik elektron sayısının azalması
C) Elektron ilgisinin minimum olması
D) Elektron katmanındaki orbital türü değişikliği

Bir öğretmen, tahtaya periyodik tablonun 2. periyodundaki elementlerin (Li'den Ne'ye) birinci iyonlaşma enerjilerinin grafiğini çiziyor. Grafikte Be ve B elementleri arasında bir düşüş, N ve O elementleri arasında ise başka bir düşüş gözlemleniyor.
N ve O elementleri arasındaki bu düşüşün temel sebebi nedir?

A) Atom numarasının artması
B) Atom çapının azalması
C) Değerlik orbital türünün değişmesi
D) Değerlik elektronlarının eşleşmemiş olması

X, Y ve Z elementlerinin periyodik tablodaki yerleri ve birinci iyonlaşma enerjileri şu şekildedir:
- X: 3. periyot, 2A grubu, İE = 550 kJ/mol
- Y: 3. periyot, 3A grubu, İE = 580 kJ/mol
- Z: 3. periyot, 4A grubu, İE = 790 kJ/mol
Buna göre, Y elementinin iyonlaşma enerjisinin X'ten yüksek olmasının nedeni aşağıdakilerden hangisi olabilir?

A) Y'nin atom çapının daha büyük olması
B) X'in değerlik elektronlarını daha kolay kaybetmesi
C) Y'nin değerlik elektron sayısının daha fazla olması
D) X'in kararlı hale ulaşmak için daha fazla enerjiye ihtiyaç duyması

Periyodik tabloda aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle azalır. Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Çekirdek yükünün artması
B) Değerlik elektron sayısının sabit kalması
C) Atom çapının artması ve elektron uzaklığının değişmesi
D) Elektron ilgisinin azalması

2. periyotta yer alan Lityum (Li), Berilyum (Be), Bor (B) ve Karbon (C) elementlerinin birinci iyonlaşma enerjileri karşılaştırıldığında, Be ile B arasında bir düşüş gözlemlenir.
Bu düşüşün ana nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Be'nin atom çapının daha küçük olması
B) B'nin değerlik elektronunun p orbitalinde bulunması
C) Be'nin kararlı soy gaz elektron düzenine sahip olması
D) B'nin çekirdek yükünün daha fazla olması

Bir öğrenci, 3. periyot elementlerinin (Na'dan Ar'ya) birinci iyonlaşma enerjisi grafiğini inceliyor. Grafikte genel bir artış eğilimi olmasına rağmen, Al ile Si arasında ve P ile S arasında küçük düşüşler fark ediyor.
Al (3A) ve Si (4A) elementleri arasındaki iyonlaşma enerjisi farkının nedeni aşağıdakilerden hangisi ile en iyi açıklanır?

A) Si'nin atom çapının daha küçük olması
B) Al'un değerlik elektronunun p orbitalinde bulunması
C) Si'nin değerlik elektron sayısının fazla olması
D) Al'un elektron verme eğiliminin daha yüksek olması

Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi en yüksek olan element aşağıdakilerden hangisidir?

A) Helyum
B) Flor
C) Neon
D) Hidrojen

X^+ iyonunun elektron dizilimi 2, 8 şeklindedir. Buna göre, X elementinin birinci iyonlaşma enerjisi ile ikinci iyonlaşma enerjisi karşılaştırıldığında aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) İkinci iyonlaşma enerjisi birinciden küçüktür.
B) İkinci iyonlaşma enerjisi birinciden büyüktür.
C) Her iki iyonlaşma enerjisi eşittir.
D) Karşılaştırma yapılamaz.

Bir elementin iyonlaşma enerjisini etkileyen faktörler arasında;
I. Atom çapı
II. Çekirdek yükü
III. Değerlik elektronlarının cinsi
ifadelerinden hangileri yer alır?

A) Yalnız I
B) I ve II
C) II ve III
D) I, II ve III

Periyodik tabloda 1A grubu elementlerinin iyonlaşma enerjileri ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) Periyot numarası arttıkça iyonlaşma enerjisi artar.
B) Aynı periyottaki diğer gruplara göre iyonlaşma enerjileri en yüksektir.
C) Grup içinde yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır.
D) Değerlik elektronları p orbitalinde bulunur.