Kaynama noktası yükselmesi (Ebüliyoskopi) Test 1 Cevapları

Bir öğrenci laboratuvarda 500 mL saf suya farklı miktarlarda şeker ekleyerek çözeltiler hazırlıyor ve kaynama noktalarını ölçüyor. Aşağıdaki tabloda çözelti numaraları ve eklenen şeker kütleleri verilmiştir:

Çözelti No	Şeker Kütlesi (g)
1	34,2
2	68,4
3	102,6
4	136,8

Buna göre hangi iki çözeltinin kaynama noktası artışı aynı olur? (Şeker: C₁₂H₂₂O₁₁, 342 g/mol)

A) 1 ve 2
B) 1 ve 3
C) 2 ve 4
D) 3 ve 4

Kaynama noktası yükselmesi ile ilgili;

I. Çözünen maddenin cinsine bağlıdır
II. Çözeltinin derişimi ile doğru orantılıdır
III. Uçucu olmayan çözünenler için geçerlidir

ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) Yalnız I
B) I ve II
C) II ve III
D) I, II ve III

500 gram suda 0,1 mol glikoz (C₆H₁₂O₆) çözülerek hazırlanan çözeltinin kaynama noktası kaç °C'dir? (Su için Kᵦ = 0,52 °C/molal, saf suyun kaynama noktası: 100°C)

A) 100,052
B) 100,104
C) 100,208
D) 100,520

Laboratuvarda hazırlanan X ve Y çözeltilerinin kaynama noktaları ölçülüyor. X çözeltisinin kaynama noktası 100,5°C, Y çözeltisinin kaynama noktası ise 101,0°C olarak bulunuyor. Aynı çözücüde hazırlanan bu çözeltiler için;

I. Y çözeltisinin molal derişimi daha yüksektir
II. Çözünenlerin molekül kütleleri aynı olabilir
III. X çözeltisindeki çözünen tanecik sayısı daha azdır

yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur?

A) Yalnız I
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III

Bir kimya öğretmeni tahtaya aşağıdaki formülü yazmıştır:

ΔTᵦ = Kᵦ × m × i

Bu formülde "i" van't Hoff faktörünü ifade etmektedir. Buna göre aşağıdaki maddelerden hangisi suda çözündüğünde "i" değeri en büyük olur?

A) Glikoz (C₆H₁₂O₆)
B) Sodyum klorür (NaCl)
C) Kalsiyum klorür (CaCl₂)
D) Üre (CO(NH₂)₂)

Deniz seviyesinden yükseklere çıkıldıkça suyun kaynama noktasının düşmesinin nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Atmosfer basıncının azalması
B) Sıcaklığın düşmesi
C) Suyun saflığının artması
D) Çözünmüş madde miktarının azalması

Aynı kapta bulunan 1 molal glikoz çözeltisi ile 1 molal sodyum klorür çözeltisinin kaynama noktaları karşılaştırıldığında hangi sonuç elde edilir?

A) Her ikisinin kaynama noktası aynıdır
B) Glikoz çözeltisinin kaynama noktası daha yüksektir
C) NaCl çözeltisinin kaynama noktası daha yüksektir
D) Kaynama noktaları karşılaştırılamaz

Bir öğrenci 250 g suda 18 g glikoz (C₆H₁₂O₆) çözerek bir çözelti hazırlıyor. Bu çözeltinin kaynama noktasındaki artış kaç °C'dir? (Kᵦ = 0,52 °C/molal)

A) 0,104
B) 0,208
C) 0,416
D) 0,832

Kaynama noktası yükselmesi olayı günlük hayatta aşağıdaki durumların hangisinde kullanılır?

A) Buzdolabında soğutma
B) Tuzlu suyun daha yüksek sıcaklıkta kaynaması
C) Basınçlı tencerelerde yemek pişirme
D) Klima sistemlerinde soğutma

Aynı molal derişime sahip olan aşağıdaki çözeltilerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir?

A) Üre çözeltisi
B) Şeker çözeltisi
C) Sodyum sülfat (Na₂SO₄) çözeltisi
D) Potasyum klorür (KCl) çözeltisi