1 Faraday kaç Coulomb (96500 C) Test 1 Cevapları

1 mol elektronun yükü olan 1 Faraday sabiti aşağıdaki işlemlerden hangisinde doğrudan kullanılamaz?

A) Elektrolizde açığa çıkan madde miktarını hesaplamak
B) Bir devreden geçen yük miktarını coulomb cinsinden bulmak
C) Elektrik akım şiddetini amper cinsinden ölçmek
D) Elektrokimyasal hücrede iletilen elektron sayısını belirlemek

Bir elektroliz deneyinde 0,2 mol Al³⁺ iyonunu metalik alüminyuma dönüştürmek için kaç coulomb yük gerekir?

A) 19300 C
B) 28950 C
C) 57900 C
D) 96500 C

Bir elektrokimyasal hücrede 48250 coulomb yük geçtiğinde, 0,25 mol Xⁿ⁺ iyonu metalik hale dönüşüyorsa, n değeri kaçtır?

A) 1
B) 2
C) 3
D) 4

Gümüş kaplama işleminde 0,1 mol gümüşün katotta toplanması için gereken süre, 2 amper akım kullanıldığında kaç saniyedir? (1 F = 96500 C)

A) 4825 s
B) 9650 s
C) 19300 s
D) 38600 s

Elektrolitik bir hücrede Cu²⁺ iyonları metalik bakıra indirgenmektedir. 3 amper akım 16 dakika 5 saniye uygulandığında katotta kaç gram bakır toplanır? (Cu: 63,5 g/mol, 1 F = 96500 C)

A) 0,95 g
B) 1,90 g
C) 3,80 g
D) 7,60 g

Bir elektroliz devresinde 10 amper akım 1 saat boyunca uygulanıyor. Bu sürede devreden kaç mol elektron geçmiştir? (1 F = 96500 C)

A) 0,0373 mol
B) 0,373 mol
C) 0,746 mol
D) 1,492 mol

Ni²⁺ iyonunun elektrolizle nikel metale indirgenmesi sırasında 5,8 gram nikel birikmesi için gerekli yük miktarı kaç coulomb'dur? (Ni: 58 g/mol, 1 F = 96500 C)

A) 9650 C
B) 19300 C
C) 28950 C
D) 38600 C

İki elektroliz hücresi seri bağlanmıştır. Birinci hücrede Ag⁺ iyonları, ikinci hücrede Au³⁺ iyonları indirgenmektedir. Katotta 10,8 gram gümüş toplandığında, ikinci hücrede kaç gram altın toplanır? (Ag: 108 g/mol, Au: 197 g/mol, 1 F = 96500 C)

A) 3,28 g
B) 6,57 g
C) 9,85 g
D) 13,14 g

Bir elektrokimyasal pilde Zn²⁺/Zn ve Ag⁺/Ag yarı hücreleri kullanılmaktadır. Bu pil 0,02 mol elektron ürettiğinde, gümüş elektrotta kaç gram gümüş oksitlenmiştir? (Ag: 108 g/mol, 1 F = 96500 C)

A) 1,08 g
B) 2,16 g
C) 4,32 g
D) 8,64 g

Faraday sabiti ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) 1 mol elektronun yüküdür
B) Değeri 96500 C/mol'dür
C) Elektroliz kanunlarının temelini oluşturur
D) Sıcaklık ve basınca bağlı olarak değişir