Soru:
Modern Atom Teorisi'ne göre, bir elektronun çekirdek etrafındaki yerini ve enerjisini belirleyen dört kuantum sayısı vardır. Aşağıda bazı kuantum sayıları verilen orbitallerin isimlerini (örneğin, 1s, 3px gibi) yazınız.
- a) n=2, l=1, ml = 0
- b) n=3, l=2, ml = -2
- c) n=1, l=0, ml = 0
Çözüm:
💡 Kuantum sayıları şu şekilde yorumlanır: n (baş kuantum sayısı): Enerji düzeyi. l (açısal momentum kuantum sayısı): Orbital türü (l=0 → s, l=1 → p, l=2 → d, l=3 → f). ml (manyetik kuantum sayısı): Orbitalin uzaydaki yönelimi.
- ➡️ a) n=2 (2. enerji düzeyi), l=1 (p orbitali), ml=0 (p orbitalinin manyetik alt katmanları -1, 0, +1 değerlerini alır. ml=0, pz orbitaline karşılık gelir). Sonuç: 2pz
- ➡️ b) n=3 (3. enerji düzeyi), l=2 (d orbitali), ml=-2 (d orbitalinin beş farklı yönelimi vardır: -2, -1, 0, +1, +2). Bu, beş d orbitalinden biridir. Spesifik olarak hangisi olduğu verilmediği için genel olarak 3d orbitali denilebilir.
- ➡️ c) n=1 (1. enerji düzeyi), l=0 (s orbitali), ml=0 (s orbitalinin tek bir yönelimi vardır, o da 0'dır). Sonuç: 1s
✅ Sonuçlar: a) 2pz, b) 3d, c) 1s
