Soru: $27^{\circ}C$ sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 litrelik bir kapta bulunan ideal gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0.0821 L.atm/mol.K)
A) 0.168
B) 0.250
C) 0.336
D) 0.410
E) 0.500
Çözüm: İdeal gaz denklemi $PV = nRT$ kullanılır. Sıcaklığı Kelvin'e çeviririz: $T = 27 + 273 = 300 K$. Daha sonra, $n = \frac{PV}{RT}$ formülünden mol sayısını hesaplarız: $n = \frac{1 atm \cdot 4.1 L}{0.0821 L.atm/mol.K \cdot 300 K} = \frac{4.1}{24.63} \approx 0.166$ mol. Bu durumda A seçeneği (0.168) en yakın değerdir. Doğru cevap A'dır.
