Soru:
Bir elementin atom numarası 11'dir. Bu elementin periyodik tablodaki yerini (periyot ve grup numarasını) bulunuz.
Çözüm:
💡 Atom numarası, elementin periyodik tablodaki yerini bulmamız için en temel bilgidir. Adım adım ilerleyelim.
- ➡️ 1. Adım: Atom numarası 11 olan elementin elektron dağılımını yapalım. Elektronlar enerji seviyelerine (katmanlara) 2, 8, 8... kuralına göre dağılır.
\( 1. Enerji Seviyesi (K): \) 2 elektron
\( 2. Enerji Seviyesi (L): \) 8 elektron
Kalan elektron sayısı: 11 - (2+8) = 1 elektron.
\( 3. Enerji Seviyesi (M): \) 1 elektron
Elektron dağılımı: 2) 8) 1)
- ➡️ 2. Adım: Periyot numarası, en yüksek enerji seviyesine eşittir. Elektron dağılımında 3 enerji seviyesi olduğu için bu element 3. periyottadır.
- ➡️ 3. Adım: Grup numarasını bulmak için son katmandaki (değerlik) elektron sayısına bakarız. Son katman (M katmanı) 1 elektrona sahiptir.
A grubu elementleri için, son katmandaki elektron sayısı grup numarasını verir. Bu nedenle bu element 1A grubundadır.
✅ Sonuç: Atom numarası 11 olan element (Sodyum - Na), 3. periyot, 1A grubundadır.
