Soru: Bir kimyasal reaksiyonda aktivasyon enerjisi 50 kJ/mol ve sıcaklık 300 K'den 310 K'ye çıktığında reaksiyon hızı kaç kat artar? (R = 8.314 J/mol·K)
Çözüm:
1. Arrhenius denklemi: k2/k1 = e^[(Ea/R) × (1/T1 - 1/T2)]
2. Verilenler: Ea = 50 kJ/mol = 50000 J/mol, T1 = 300 K, T2 = 310 K, R = 8.314 J/mol·K
3. Üs ifadesini hesapla: (Ea/R) = 50000/8.314 ≈ 6012.5
4. Sıcaklık farkı: (1/T1 - 1/T2) = (1/300 - 1/310) ≈ 0.003333 - 0.003226 = 0.000107
5. Üs değeri: 6012.5 × 0.000107 ≈ 0.643
6. Oran: k2/k1 = e^0.643 ≈ 1.902
7. Sonuç: Reaksiyon hızı yaklaşık 1.9 kat artar.
