Soru: 0.2 M 500 mL CH3COOH (zayıf asit, Ka = 1.8×10^-5) çözeltisine 0.1 M 500 mL NaOH ekleniyor. Oluşan tampon çözeltinin pH'sı kaçtır?
Çözüm: n(CH3COOH) = 0.2 M × 0.5 L = 0.1 mol, n(NaOH) = 0.1 M × 0.5 L = 0.05 mol. NaOH, CH3COOH ile tepkimeye girerek CH3COONa oluşturur: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O. Tepkime sonrası: n(CH3COOH) = 0.1 - 0.05 = 0.05 mol, n(CH3COONa) = 0.05 mol. Toplam hacim = 1 L, bu nedenle [CH3COOH] = 0.05 M, [CH3COO-] = 0.05 M. Henderson-Hasselbalch denklemi: pH = pKa + log([tuz]/[asit]) = -log(1.8×10^-5) + log(0.05/0.05) = 4.74 + log(1) = 4.74 + 0 = 4.74.
