Soru: Elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ şeklinde olan elementin periyodik tablodaki yerini bulunuz.
Çözüm:
1. Adım: En yüksek enerji seviyesini belirleyelim: n=4
2. Adım: Son katmandaki elektronları sayalım: 4s² ve 4p³ → toplam 2+3=5 elektron
3. Adım: Grup belirleme:
- s ve p orbitallerindeki toplam elektron sayısı: 2 (4s²) + 3 (4p³) = 5
- Bu element 5A grubunda yer alır
4. Adım: Periyot belirleme: En yüksek enerji seviyesi 4 olduğu için 4. periyot
Sonuç: Bu element periyodik tabloda 4. periyot, 5A grubunda bulunur (Arsenik - As).
