Bağ enerjilerinden tepkime entalpisi hesaplama (ΔH = Kırılanlar - Oluşanlar)

Aşağıdaki tepkimenin entalpi değişimini (ΔH) bağ enerjilerini kullanarak hesaplayınız.

\( H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g) \)

Verilen Bağ Enerjileri (kJ/mol):

• H-H: 436 kJ/mol
• Cl-Cl: 243 kJ/mol
• H-Cl: 432 kJ/mol

💡 Tepkime entalpisi formülü: ΔH = Σ(Kırılan Bağların Enerjileri) - Σ(Oluşan Bağların Enerjileri)

• ➡️ Kırılan Bağlar: 1 mol H-H bağı ve 1 mol Cl-Cl bağı kırılır. Toplam enerji = 436 kJ + 243 kJ = 679 kJ
• ➡️ Oluşan Bağlar: 2 mol H-Cl bağı oluşur. Toplam enerji = 2 × 432 kJ = 864 kJ
• ➡️ ΔH Hesaplama: ΔH = 679 kJ - 864 kJ = -185 kJ

✅ Sonuç: ΔH = -185 kJ. Tepkime ekzotermiktir.