Çözümlü Örnek 2
Soru:
0,5 M 200 mL AgNO3 çözeltisi, 2 amper akımla tamamen elektroliz ediliyor. İşlem kaç dakika sürer? (Ag: 108 g/mol, 1 F = 96500 C)
Çözüm:
💡 Önce çözeltideki toplam gümüş iyonu miktarını, sonra bunun için gerekli süreyi bulalım.
- ➡️ Adım 1: Çözeltideki Ag+ iyonu mol sayısını bulalım: n = M × V = 0,5 mol/L × 0,2 L = 0,1 mol
- ➡️ Adım 2: Katot tepkimesi: Ag+ + 1e- → Ag. 1 mol Ag için 1 mol e- gerekir. Bu nedenle 0,1 mol Ag için 0,1 mol e- gerekir.
- ➡️ Adım 3: Gerekli toplam yük miktarını (Q) bulalım: Q = ne- × F = 0,1 mol × 96500 C/mol = 9650 C
- ➡️ Adım 4: Süreyi (t) bulalım: Q = I × t → t = Q / I = 9650 C / 2 A = 4825 saniye
- ➡️ Adım 5: Saniyeyi dakikaya çevirelim: t = 4825 s / 60 s/dakika ≈ 80,42 dakika
✅ Sonuç: Elektroliz işleminin tamamlanması yaklaşık 80,42 dakika sürer.
