Faraday elektroliz hesaplamaları (Q=I.t)

2 amper (A) akım, 4825 coulomb yük taşıdığında kaç mol elektron aktarımı gerçekleşmiş olur? (1 Faraday = 96500 C/mol)

💡 Elektron mol sayısını bulmak için toplam yükü, 1 mol elektronun yüküne (Faraday sabiti) böleriz: \( n = \frac{Q}{F} \).

• ➡️ Verilenler: Toplam Yük, \( Q = 4825 \ C \). Faraday Sabiti, \( F = 96500 \ C/mol \).
• ➡️ Formülü Uygulayalım: \( n_{e^-} = \frac{Q}{F} = \frac{4825}{96500} \).
• ➡️ Hesaplama: \( n_{e^-} = 0,05 \ mol \).

✅ Sonuç: 0,05 mol elektron aktarımı gerçekleşmiştir.