Soru:
Bir elektroliz hücresinde 0.25 mol \( Cu^{2+} \) iyonu, katotta metalik bakıra (\( Cu \)) indirgeniyor. Bu işlem için gerekli olan toplam elektrik yükü kaç Coulomb'dur?
(Reaksiyon: \( Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \))
Çözüm:
Bu soru, kimyasal reaksiyon ve Faraday yasasını birleştiriyor. Öncelikle kaç mol elektron aktığını bulmamız gerekiyor.
- ➡️ Reaksiyona göre, 1 mol \( Cu^{2+} \) iyonunu indirgemek için 2 mol elektron gerekir.
- ➡️ Toplam elektron molü = \( 0.25 \text{ mol } Cu^{2+} \times 2 \text{ mol } e^- / \text{mol } Cu^{2+} = 0.5 \text{ mol } e^- \).
- ➡️ 1 mol elektron 1 Faraday (96500 C) yük taşır.
- ➡️ Toplam yük (Q) = Elektron molü × Faraday Sabiti = \( 0.5 \text{ mol } \times 96500 \text{ C/mol} \)
- ➡️ Sonuç: 0.5 × 96500 = 48250
✅ Gerekli olan toplam elektrik yükü 48.250 C'dur.
