Basınç ve hacmin dengeye etkisi

Sabit sıcaklıkta, 2 L'lik bir kapta dengede olan aşağıdaki gaz fazındaki tepkime verilmiştir:

\( 2NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_2O_{4(g)} \)

Kaba, sıcaklık değiştirilmeden bir miktar daha \( N_2O_4 \) gazı ekleniyor. Bu işlem dengeyi nasıl etkiler ve yeni denge kurulduğunda \( NO_2 \) derişimi ilk duruma göre nasıl değişir? Açıklayınız.

💡 Bu bir derişim (ve dolayısıyla kısmi basınç) değişikliği sorusudur. Le Chatelier İlkesi'ni uygulayacağız.

• ➡️ Adım 1: Tepkimeyi ve değişimi tanımla. Dengedeki bir sisteme bir ürün olan \( N_2O_4 \) ekleniyor.
• ➡️ Adım 2: Le Chatelier İlkesi'ne göre sistem, bu etkiyi azaltacak yönde (eklenen maddeyi tüketecek yönde) tepki verir. Bu durumda geri tepkime (sol yön) hızlanır: \( N_2O_{4(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)} \).
• ➡️ Adım 3: Denge yeniden sağlandığında, eklenen \( N_2O_4 \)'ün bir kısmı tüketilmiş, bir kısmı kalmış olur. Bu süreçte \( NO_2 \) derişimi artar.

✅ Sonuç: Denge, eklenen ürünün (N₂O₄) bir kısmını tüketerek bu etkiyi azaltmak için geri yöne (sol yöne) kayar. Yeni denge kurulduğunda, ilk duruma göre \( NO_2 \) derişimi artar.