İdeal gaz denkleminin ($P \cdot V = n \cdot R \cdot T$) oluşturulma sürecinde temel gaz yasaları şu şekilde özetlenir:
1. Boyle Yasası: Gazın mol sayısı ($n$) ve sıcaklığı ($T$) sabitken, basınç ($P$) ile hacim ($V$) ters orantılıdır ($V \propto 1/P$). Yani hacim azaldıkça birim yüzeye yapılan çarpma sayısı artacağından basınç artar.
2. Charles Yasası: Gazın mol sayısı ($n$) ve basıncı ($P$) sabitken, hacim ($V$) ile mutlak sıcaklık ($T$) doğru orantılıdır ($V \propto T$). Sıcaklık arttıkça gaz taneciklerinin hızı ve kabın çeperine uyguladığı kuvvet artar, basıncı sabit tutmak için hacim genişler.
3. Avogadro Yasası: Sabit basınç ($P$) ve sıcaklık ($T$) koşullarında, gazın hacmi ($V$) ile mol sayısı ($n$) doğru orantılıdır ($V \propto n$). Bu yasaya göre, gazın miktarı arttıkça kapladığı alan da aynı oranda artar. Ancak D seçeneğinde bu ilişkinin ters orantılı olduğu belirtilmiştir, bu ifade yanlıştır.
4. Gay-Lussac Yasası: Gazın mol sayısı ($n$) ve hacmi ($V$) sabitken, basınç ($P$) ile mutlak sıcaklık ($T$) doğru orantılıdır ($P \propto T$).
Bu üç temel orantı ($V \propto 1/P$, $V \propto T$ ve $V \propto n$) birleştirildiğinde $V \propto \frac{n \cdot T}{P}$ ifadesine ulaşılır. Buradan içler dışlar çarpımı yapılarak ve bir orantı sabiti ($R$) eklenerek $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$ ideal gaz denklemi türetilir.
