Soru:
Sabit sıcaklıkta kapalı bir kapta gerçekleşen aşağıdaki dengede:
\( N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} \)
Sistem dengeye ulaştığında kaba bir miktar daha \( NH_3 \) gazı ekleniyor. Bu değişiklik sonucunda:
- a) Denge hangi yöne kayar?
- b) \( H_2 \) gazının derişimi ve mol sayısı ilk duruma göre nasıl değişir?
Çözüm:
💡 Le Chatelier ilkesine göre, bir dengedeki bir maddenin derişimi artırılırsa, sistem bu artışı azaltacak yönde tepkime verir.
- ➡️ Adım 1: Sisteme \( NH_3 \) (ürün) eklendi. Bu, ürünler tarafının derişimini artırır.
- ➡️ Adım 2: Sistem, eklenen \( NH_3 \)'ü tüketmek ve dengeyi tekrar sağlamak için tepkimeyi geri yöne kaydırır. Yani denge girenlerin oluşumu yönüne (\( N_2 \) ve \( H_2 \) oluşacak şekilde) kayar.
- ➡️ Adım 3: Denge geri yöne kaydığı için, \( H_2 \) gazı tüketilmek yerine üretilir. Bu nedenle \( H_2 \)'nin hem derişimi hem de mol sayısı, ekleme öncesindeki denge durumuna göre artar.
✅ a) Denge geri yöne (girenlerin oluşumu yönüne) kayar.
✅ b) \( H_2 \) gazının derişimi ve mol sayısı artar.
