Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve 10. senaryoya özel bu rehberle sınavda başarılı olmanız için size yol göstereceğim. Sakin olun, konuları adım adım inceleyerek ve bol bol örnek çözerek bu sınavın üstesinden geleceğiz.
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini iyi anlamamız gerekiyor.
pH, bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüttür. 0-14 arasında değer alır. 7 nötr, 7'den küçük değerler asidik, 7'den büyük değerler ise baziktir.
pH = -log[H+] formülü ile hesaplanır. Unutmayın, pH değeri azaldıkça asitlik artar, arttıkça bazlık artar.
Asitler ve bazlar tepkimeye girdiğinde tuz ve su oluşur. Bu tepkimeye nötralleşme denir. Örneğin:
HCl (asit) + NaOH (baz) → NaCl (tuz) + H2O (su)
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla belirleme işlemidir. Bu işlemde genellikle bir indikatör kullanılır. İndikatör, çözeltinin pH'sına göre renk değiştiren bir maddedir.
Kimyasal tepkimeler sırasında enerji alışverişi olur. Bu enerji alışverişine göre tepkimeler ikiye ayrılır:
Entalpi, bir sistemin içerdiği toplam enerji miktarıdır. Kimyasal tepkimelerde entalpi değişimi (ΔH), ürünlerin entalpileri toplamından girenlerin entalpileri toplamının çıkarılmasıyla bulunur.
ΔH = ΣH(ürünler) - ΣH(girenler)
Hepinize başarılar dilerim! Unutmayın, düzenli çalışmak ve konuları anlamak başarının anahtarıdır.
