11. sınıf kimya 1. dönem 1. yazılı çözümlü sorular

Question

Kimya yazılısına çalışıyorum ama çözümlü sorulara nereden ulaşacağımı bilemiyorum. Konuları anladım ama soru çözmekte zorlanıyorum.

Answer 1

🧪 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılıya Hazırlık: Çözümlü Sorularla Konuları Pekiştir!

Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve biraz heyecanlı mısınız? Endişelenmeyin, bu yazıda çözümlü sorularla konuları tekrar ederek sınavda başarılı olmanıza yardımcı olacağım. Haydi başlayalım!

⚛️ 1. Soru: Mol Kavramı ve Hesaplamalar

Soru: 0,5 mol H₂SO₄ kaç gramdır? (H: 1 g/mol, S: 32 g/mol, O: 16 g/mol)

Çözüm:

Öncelikle H₂SO₄'ün molekül ağırlığını hesaplayalım:

• 💧 2 x H = 2 x 1 = 2 g/mol
• 💛 1 x S = 1 x 32 = 32 g/mol
• oxygen 4 x O = 4 x 16 = 64 g/mol

Toplam: 2 + 32 + 64 = 98 g/mol (H₂SO₄'ün molekül ağırlığı)

Şimdi de 0,5 molünün kaç gram olduğunu bulalım:

0,5 mol x 98 g/mol = 49 gram

Cevap: 0,5 mol H₂SO₄ 49 gramdır.

🔥 2. Soru: Kimyasal Tepkimeler ve Denkleştirme

Soru: Aşağıdaki denklemi denkleştiriniz:

Fe + O₂ → Fe₂O₃

Çözüm:

Denkleştirme adımları:

• ⚖️ Demir (Fe) atomlarını eşitleyelim: 2Fe + O₂ → Fe₂O₃
• 💨 Oksijen (O) atomlarını eşitleyelim: 2Fe + (3/2)O₂ → Fe₂O₃
• ✨ Kesirli katsayıdan kurtulmak için tüm denklemi 2 ile çarpalım: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Denkleştirilmiş denklem: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

💦 3. Soru: Temel Kanunlar ve Sabit Oranlar

Soru: X ve Y elementlerinden oluşan iki farklı bileşikteki kütle oranları aşağıdaki gibidir:

1. bileşik: 3 gram X ile 4 gram Y

2. bileşik: 6 gram X ile 8 gram Y

Bu bileşikler sabit oranlar yasasına uyar mı? Açıklayınız.

Çözüm:

Sabit oranlar yasasına göre, bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit bir oran vardır.

1. bileşik için X/Y oranı: 3/4 = 0,75

2. bileşik için X/Y oranı: 6/8 = 0,75

Her iki bileşikteki X/Y oranları eşit olduğu için bu bileşikler sabit oranlar yasasına uyar.

🌡️ 4. Soru: Gazlar ve İdeal Gaz Yasası

Soru: 27°C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 5 litrelik bir kapta bulunan ideal gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0,082 L.atm/mol.K)

Çözüm:

İdeal gaz yasası: PV = nRT

Öncelikle sıcaklığı Kelvin'e çevirelim: T(K) = 27°C + 273 = 300 K

Şimdi de değerleri yerine koyalım:

1 atm x 5 L = n x 0,082 L.atm/mol.K x 300 K

5 = n x 24,6

n = 5 / 24,6 ≈ 0,203 mol

Cevap: Gazın mol sayısı yaklaşık olarak 0,203 moldür.

Umarım bu çözümlü sorular, kimya yazılısına hazırlanmanıza yardımcı olur. Başarılar!