Merhaba gençler! 12. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı sınavına hazırlanırken MEB'in yayınladığı senaryoları incelemek, sınavda karşınıza çıkabilecek soru tiplerini anlamanız için çok önemli. Bu yazıda, 8. senaryodaki sorulara benzer örnekler ve çözüm yöntemleri üzerinde duracağız. Unutmayın, kimya öğrenmek pratik yapmakla mümkün! Hazırsanız başlayalım!
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatımızda sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini iyi anlamak gerekiyor.
pH, bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. 0-14 arasında değişir. pH 7 nötr, pH 7'den küçükse asidik, pH 7'den büyükse baziktir.
pH = -log[H+] formülü ile hesaplanır. Burada [H+], hidrojen iyonu konsantrasyonunu ifade eder.
Örnek Soru: Bir çözeltideki hidrojen iyonu konsantrasyonu 1 x 10^-3 M ise, bu çözeltinin pH değeri kaçtır?
Çözüm: pH = -log(1 x 10^-3) = -(-3) = 3. Çözelti asidiktir.
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti ile tepkimeye sokarak bulma işlemidir. Genellikle bir asit ile bir bazın nötrleşme tepkimesi kullanılır.
Eşdeğerlik noktası: Asit ve bazın tam olarak nötrleştiği noktadır. Bu noktada, asitten gelen H+ iyonu sayısı, bazdan gelen OH- iyonu sayısına eşittir.
İndikatörler: Titrasyon sırasında eşdeğerlik noktasını belirlemek için kullanılan maddelerdir. pH değişimine bağlı olarak renk değiştirirler.
Elektrokimya, kimyasal enerji ile elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi inceleyen bilim dalıdır. Redoks tepkimeleri (indirgenme-yükseltgenme tepkimeleri) bu alanın temelini oluşturur.
Galvanik hücreler, kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimeleri aracılığıyla kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren sistemlerdir.
Hücre Potansiyeli (E°cell): Bir galvanik hücrenin potansiyel farkıdır. E°cell = E°katot - E°anot formülü ile hesaplanır. Pozitif bir hücre potansiyeli, tepkimenin kendiliğinden gerçekleştiğini gösterir.
Umarım bu tekrar, sınavınıza hazırlanırken size yardımcı olur. Başarılar dilerim!
