🧪 12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılıya Hazırlık: 10. Senaryo
Merhaba gençler! 12. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı sınavına hazırlanırken, 10. senaryoyu inceleyerek konuları tekrar edelim ve sınavda karşımıza çıkabilecek sorulara hazırlıklı olalım.
⚛️ Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyanın temel taşlarından. Günlük hayatımızda sıkça karşılaştığımız bu maddelerin özelliklerini ve tepkimelerini bilmek çok önemli.
- 🍋 Asitler: Ekşi tada sahiptirler, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler ve metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Örnekler: Hidroklorik asit (HCl), sülfürik asit (H₂SO₄), asetik asit (CH₃COOH).
- 💧 Bazlar: Acı tada sahiptirler, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler ve ele kayganlık hissi verirler. Örnekler: Sodyum hidroksit (NaOH), potasyum hidroksit (KOH), amonyak (NH₃).
- ⚖️ pH Kavramı: Bir çözeltinin asidik veya bazik olduğunu belirten bir ölçüdür. pH değeri 7 ise nötr, 7'den küçükse asidik, 7'den büyükse baziktir.
🌡️ Titrasyon
Titrasyon, derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözelti yardımıyla bulma işlemidir. Bu işlemde genellikle asit-baz tepkimeleri kullanılır.
- 🧪 Dönüm Noktası: Titrasyon sırasında, asit ve bazın tamamen nötrleştiği noktadır. Bu nokta, indikatörler yardımıyla belirlenir.
- 📊 Eşdeğerlik Noktası: Asit ve bazın mol sayılarının eşit olduğu noktadır.
🔋 Elektrokimya
Elektrokimya, kimyasal enerjinin elektrik enerjisine veya elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüştüğü olayları inceler. Pil ve elektroliz gibi konular bu alana girer.
- ⚡ Piller: Kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren sistemlerdir. Anot (yükseltgenme) ve katot (indirgenme) olmak üzere iki elektrottan oluşurlar.
- 🔌 Elektroliz: Elektrik enerjisi kullanılarak kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkimelerin gerçekleştirilmesidir.
- 🥇 Elektrot Potansiyelleri: Metallerin yükseltgenme veya indirgenme eğilimlerinin ölçüsüdür. Standart elektrot potansiyeli, 25°C'de ve 1 atm basınçta ölçülen potansiyeldir.
🌿 Organik Kimyaya Giriş
Organik kimya, karbon içeren bileşiklerin yapılarını, özelliklerini, tepkimelerini ve sentezlerini inceleyen kimya dalıdır.
- 🖤 Karbonun Özellikleri: Karbon, dört bağ yapabilme özelliği sayesinde çok çeşitli bileşikler oluşturabilir.
- 🔗 Organik Bileşiklerin Sınıflandırılması: Hidrokarbonlar (alkanlar, alkenler, alkinler, aromatik hidrokarbonlar) ve fonksiyonel gruplar içeren bileşikler (alkoller, eterler, aldehitler, ketonlar, karboksilik asitler, esterler, aminler, amidler).
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve konuları tekrar etmek sınavda başarılı olmanızı sağlayacaktır. Başarılar dilerim!
