Dinamik denge, bir sistemde ileri ve geri yönlü reaksiyonların aynı hızda gerçekleştiği ancak net değişimin sıfır olduğu durumu ifade eder. Bu, sistemin dışarıdan bakıldığında değişmiyormuş gibi göründüğü, ancak mikroskobik düzeyde sürekli bir hareketliliğin olduğu bir denge halidir. 🎭
Kimyasal dinamik denge, genellikle tersinir reaksiyonlarda gözlemlenir. Örneğin:
Hidrojen ve iyot gazlarının hidrojen iyodür oluşturması:
\( \text{H}_2(g) + \text{I}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{HI}(g) \)
Bu reaksiyonda, ileri ve geri reaksiyonlar aynı hızda gerçekleştiğinde sistem dinamik dengeye ulaşır. 🧬
Dinamik dengedeki bir sistem için denge sabiti, reaksiyona giren ve oluşan maddelerin konsantrasyonları arasındaki ilişkiyi gösterir:
\( aA + bB \rightleftharpoons cC + dD \)
\( K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} \)
Burada K değeri sabit sıcaklıkta sabittir ve sistemin denge durumunu karakterize eder. 📊
💡 Hatırlatma: Dinamik denge, hayatın birçok alanında karşımıza çıkar. Örneğin, vücudumuzdaki homeostazi (iç denge) bir tür dinamik dengedir. 🏥