Bir biyoloji laboratuvarında 0,1 M glikoz çözeltisi hazırlamak isteyen öğrenci, 180 g/mol molekül ağırlığına sahip glikozdan kaç gram tartmalıdır? (Hacim: 1 L)
A) 1,8Merhaba sevgili öğrenciler!
Bir biyoloji laboratuvarında çözelti hazırlamak, temel ve çok önemli bir beceridir. Bu soruda, belirli bir molaritede glikoz çözeltisi hazırlamak için ne kadar glikoz tartmamız gerektiğini adım adım hesaplayacağız. Hazırsanız başlayalım!
Molarite, bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısını ifade eden bir konsantrasyon birimidir. Formülü şu şekildedir: $M = \frac{\text{Mol Sayısı (n)}}{\text{Hacim (V, Litre)}}$.
Soruda bize çözeltinin molaritesi ($0.1 \text{ M}$) ve hacmi ($1 \text{ L}$) verilmiş. Bu bilgilerle öncelikle kaç mol glikoza ihtiyacımız olduğunu bulabiliriz.
Molarite formülünü kullanarak mol sayısını (n) yalnız bırakırsak: $n = M \times V$.
Verilen değerleri yerine koyalım:
$n = 0.1 \text{ mol/L} \times 1 \text{ L}$
$n = 0.1 \text{ mol}$
Demek ki, $0.1 \text{ M}$ glikoz çözeltisi hazırlamak için $0.1 \text{ mol}$ glikoza ihtiyacımız var.
Şimdi elimizdeki mol sayısını, glikozun molekül ağırlığını kullanarak gram cinsinden kütlesine dönüştürmemiz gerekiyor. Bir maddenin mol sayısı ile kütlesi arasındaki ilişki şu formülle ifade edilir: $\text{Mol Sayısı (n)} = \frac{\text{Kütle (m, gram)}}{\text{Molekül Ağırlığı (MW, g/mol)}}$.
Bizim aradığımız kütle (m) olduğu için formülü yeniden düzenleyelim: $m = n \times MW$.
Verilen değerleri ve hesapladığımız mol sayısını yerine koyalım:
$m = 0.1 \text{ mol} \times 180 \text{ g/mol}$
$m = 18 \text{ g}$
Yani, $0.1 \text{ M}$ glikoz çözeltisi hazırlamak için $18 \text{ gram}$ glikoz tartmamız gerekmektedir.
Hesaplamalarımız sonucunda $18 \text{ gram}$ glikoz tartmamız gerektiğini bulduk. Bu değer, seçenekler arasında B seçeneğinde yer almaktadır.
Cevap B seçeneğidir.
