Sevgili öğrenciler, bu soru gazların temel yasalarından birini anlamamızı istiyor. Şimdi adım adım bu yasaları inceleyelim ve doğru cevabı bulalım:
- Öncelikle soruyu dikkatlice okuyalım: "Aynı sıcaklık ve basınçta bulunan farklı gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül bulunması hangi yasa ile açıklanır?" Bu ifade, belirli koşullar altında gazların hacmi ile molekül sayısı arasındaki ilişkiyi soruyor.
- Şimdi seçeneklerdeki gaz yasalarını kısaca hatırlayalım:
- A) Boyle Yasası: Bu yasa, sabit sıcaklıkta bir gazın hacmi ile basıncının ters orantılı olduğunu belirtir. Yani, basınç artarsa hacim azalır veya tam tersi. Molekül sayısı ile doğrudan bir ilişkisi yoktur.
- B) Charles Yasası: Bu yasa, sabit basınçta bir gazın hacmi ile mutlak sıcaklığının doğru orantılı olduğunu belirtir. Yani, sıcaklık artarsa hacim de artar. Molekül sayısı ile doğrudan bir ilişkisi yoktur.
- C) Avogadro Yasası: Bu yasa, aynı sıcaklık ve basınçta bulunan tüm gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül (veya mol) içerdiğini belirtir. Gazın türü önemli değildir. Bu ifade, soruda verilen durumun tam karşılığıdır.
- D) Dalton Yasası: Bu yasa, bir gaz karışımının toplam basıncının, karışımdaki her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu belirtir. Bu da molekül sayısı ile hacim arasındaki ilişkiyi doğrudan açıklamaz.
- Soruda verilen "aynı sıcaklık ve basınçta bulunan farklı gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül bulunması" ifadesi, Avogadro Yasası'nın temel tanımıdır. Bu yasa, gazların hacmi ile molekül sayısı (veya mol sayısı) arasında doğru orantılı bir ilişki olduğunu gösterir, yani $V \propto n$ (sabit T ve P'de).
Bu nedenle, soruda açıklanan durum Avogadro Yasası ile doğrudan ilişkilidir.
Cevap C seçeneğidir.
