Bir deneyde 0,5 mol MgCl2 bileşiğinin içerdiği toplam iyon sayısı kaçtır? (Avogadro sayısı: 6,02×1023)
A) 6,02×1023Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda, belirli bir miktar bileşiğin içerdiği toplam iyon sayısını bulmamız isteniyor. Adım adım ilerleyerek bu tür soruları nasıl çözeceğimizi öğrenelim.
Verilen bileşik $MgCl_2$'dir. Bu bileşik suda çözündüğünde iyonlarına ayrışır. İyonlaşma denklemi şu şekildedir:
$MgCl_2 \text{(k)} \rightarrow Mg^{2+} \text{(suda)} + 2Cl^- \text{(suda)}$
Bu denklemden de görebileceğimiz gibi, her bir $MgCl_2$ formül birimi:
olmak üzere toplamda $1 + 2 = 3$ adet iyon oluşturur. Bu bilgi, toplam iyon sayısını hesaplarken bize çok yardımcı olacak!
Kimyada, 1 mol herhangi bir maddenin Avogadro sayısı kadar tanecik (atom, molekül, iyon veya formül birimi) içerdiğini biliyoruz. Avogadro sayısı ($N_A$) $6,02 \times 10^{23}$ olarak verilmiştir.
Elimizde 0,5 mol $MgCl_2$ olduğuna göre, içerdiği $MgCl_2$ formül birimi sayısı:
Formül Birimi Sayısı = Mol sayısı $\times$ Avogadro sayısı
Formül Birimi Sayısı = $0,5 \text{ mol} \times 6,02 \times 10^{23} \text{ formül birimi/mol}$
Formül Birimi Sayısı = $3,01 \times 10^{23}$ adet $MgCl_2$ formül birimi
Şimdi elimizde kaç adet $MgCl_2$ formül birimi olduğunu ve her bir formül biriminin kaç iyon oluşturduğunu biliyoruz. Toplam iyon sayısını bulmak için bu iki değeri çarpmamız yeterli:
Toplam İyon Sayısı = (Toplam $MgCl_2$ formül birimi sayısı) $\times$ (1 formül biriminden gelen iyon sayısı)
Toplam İyon Sayısı = $(3,01 \times 10^{23}) \times 3$
Toplam İyon Sayısı = $9,03 \times 10^{23}$ iyon
Gördüğünüz gibi, bu adımları takip ederek doğru sonuca ulaştık. Bu tür soruları çözerken her zaman önce bileşiğin nasıl iyonlaştığını düşünmek ve ardından mol kavramını kullanmak önemlidir.
Cevap B seçeneğidir.
