Normal koşullarda 6,72 litre hacim kaplayan CO gazı kaç tane karbon atomu içerir?
A) 1,806 x 1023Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım çözerek kimya bilginizi pekiştirelim. Amacımız, belirli bir hacimdeki CO gazının kaç tane karbon atomu içerdiğini bulmak. Bunun için mol kavramını ve Avogadro sayısını kullanacağız.
Normal koşullarda (NK), 1 mol gaz $22,4$ litre hacim kaplar. Bize verilen CO gazının hacmi $6,72$ litredir. Bu bilgiyi kullanarak CO gazının kaç mol olduğunu hesaplayabiliriz:
Mol sayısı $(n) = \frac{\text{Hacim (L)}}{\text{Molar Hacim (L/mol)}}$
$n_{CO} = \frac{6,72 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}}$
$n_{CO} = 0,3 \text{ mol}$
Yani, $6,72$ litre CO gazı $0,3$ mol CO gazına eşittir.
Avogadro sayısı, 1 mol maddenin $6,02 \times 10^{23}$ tane tanecik (atom, molekül, iyon vb.) içerdiğini belirtir. Bizim $0,3$ mol CO gazımız olduğuna göre, kaç tane CO molekülü olduğunu hesaplayabiliriz:
Molekül sayısı = Mol sayısı $\times$ Avogadro sayısı
Molekül sayısı $= 0,3 \text{ mol} \times 6,02 \times 10^{23} \text{ molekül/mol}$
Molekül sayısı $= 1,806 \times 10^{23} \text{ tane CO molekülü}$
CO (karbon monoksit) formülüne baktığımızda, her bir CO molekülünde 1 tane karbon (C) atomu ve 1 tane oksijen (O) atomu olduğunu görürüz. Dolayısıyla, kaç tane CO molekülü varsa, o kadar da karbon atomu vardır.
Karbon atomu sayısı = CO molekül sayısı
Karbon atomu sayısı $= 1,806 \times 10^{23} \text{ tane karbon atomu}$
Bu adımları takip ettiğimizde, $6,72$ litre CO gazının $1,806 \times 10^{23}$ tane karbon atomu içerdiğini buluruz.
Cevap A seçeneğidir.
