Merhaba arkadaşlar, bu soruyu çözerek hangi gazların neden sıvılaştırılamadığını veya sıvılaştırılabildiğini daha iyi anlayacağız. Hadi başlayalım!
Öncelikle, normal koşullarda bir gazın sıvılaştırılabilir olup olmadığını belirleyen temel faktörlere göz atalım:
- Kaynama Noktası: Bir maddenin kaynama noktası, o maddenin sıvı halden gaz haline geçtiği sıcaklıktır. Normal koşullarda sıvılaşabilen gazların kaynama noktaları, 0°C'ye (normal koşul sıcaklığı) yakın veya altındadır.
- Moleküller Arası Çekim Kuvvetleri: Gaz molekülleri arasındaki çekim kuvvetleri ne kadar güçlüyse, gazın sıvılaşması o kadar kolay olur.
- Kritik Sıcaklık: Bir gazın sıvılaştırılabileceği en yüksek sıcaklıktır. Kritik sıcaklığın üzerinde, basınç ne kadar artırılırsa artırılsın gaz sıvılaştırılamaz.
Şimdi de şıkları tek tek inceleyelim:
- A) Helyum (He): Helyum, bilinen en düşük kaynama noktasına sahip elementtir (-269°C). Bu, helyum atomları arasındaki çekim kuvvetlerinin çok zayıf olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, normal koşullarda (0°C) basınç uygulayarak sıvılaştırmak çok zordur. Helyumun kritik sıcaklığı da çok düşüktür, bu da normal koşullarda sıvılaştırmayı imkansız kılar.
- B) Oksijen (O2): Oksijenin kaynama noktası -183°C'dir. Normal koşullarda gaz halindedir, ancak sıcaklığı düşürülerek ve basınç uygulanarak sıvılaştırılabilir.
- C) Azot (N2): Azotun kaynama noktası -196°C'dir. Oksijen gibi, azot da normal koşullarda gazdır, ancak yeterince soğutulup basınç uygulanırsa sıvılaştırılabilir.
- D) Karbondioksit (CO2): Karbondioksitin süblimleşme noktası -78.5°C'dir. Normal koşullarda katı (kuru buz) veya gaz halinde bulunabilir. Basınç altında sıvılaştırılabilir.
- E) Klor (Cl2): Klorun kaynama noktası -34°C'dir. Normal koşullarda gaz halindedir, ancak kolayca sıvılaştırılabilir.
Görüldüğü gibi, helyumun kaynama noktası diğer gazlara kıyasla çok daha düşüktür ve moleküller arası çekim kuvvetleri çok zayıftır. Bu nedenle, normal koşullarda sıvılaştırılamaz.
Cevap A seçeneğidir.
