Temel hal elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ olan bir atom için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Atom numarası 16'dır.Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım birlikte çözelim. Temel hal elektron dizilimi verilen bir atomun özelliklerini inceleyeceğiz ve hangi ifadenin yanlış olduğunu bulacağız.
Elektron dizilimindeki tüm elektron sayılarını topladığımızda atom numarasını buluruz: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. Yani, $2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16$. Bu ifade doğrudur.
Değerlik elektronları, atomun en dış enerji seviyesindeki elektronlardır. Bu atomun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ şeklinde. En dış enerji seviyesi 3. seviyedir ve bu seviyede $3s^2$ ve $3p^4$ orbitallerinde toplam $2 + 4 = 6$ elektron bulunmaktadır. Bu ifade de doğrudur.
Elektron dizilimindeki en yüksek enerji seviyesi (en büyük baş kuantum sayısı) periyot numarasını verir. Bu atomun elektron diziliminde en yüksek enerji seviyesi 3'tür. Dolayısıyla, bu atom periyodik sistemde 3. periyotta yer alır. Bu ifade de doğrudur.
Son elektronun yerleştiği orbital türü, elementin hangi blokta olduğunu belirler. Bu atomun elektron diziliminde son elektron $p$ orbitaline yerleşmiştir ($3p^4$). Bu nedenle, bu atom $p$ bloğu elementidir. Bu ifade de doğrudur.
Küresel simetri, orbitallerin tam dolu ($s^2$, $p^6$, $d^{10}$, $f^{14}$) veya yarı dolu ($s^1$, $p^3$, $d^5$, $f^7$) olması durumunda görülür. Bu atomun $p$ orbitalleri tam dolu ($p^6$) veya yarı dolu ($p^3$) durumda değildir. $3p^4$ dizilimine sahiptir. Bu nedenle küresel simetri özelliği göstermez. Bu ifade yanlıştır.
Bu nedenle, yanlış olan ifade E seçeneğidir.
Cevap E seçeneğidir.