Sevgili öğrenciler, bu soruyu çözmek için periyodik tablodaki atom yarıçapı eğilimlerini hatırlamamız gerekiyor. Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeği ile en dıştaki elektron kabuğu arasındaki mesafeyi ifade eder ve periyodik tabloda belirli eğilimler gösterir.
- Öncelikle, verilen elementlerin periyodik tablodaki yerlerini belirleyelim:
- Alüminyum (Al): 3. Periyot, 13. Grup
- Silisyum (Si): 3. Periyot, 14. Grup
- Fosfor (P): 3. Periyot, 15. Grup
- Kükürt (S): 3. Periyot, 16. Grup
- Gördüğümüz gibi, tüm bu elementler aynı periyotta (3. Periyot) yer almaktadır.
- Şimdi, atom yarıçapının periyodik tablodaki eğilimini hatırlayalım:
- Aynı periyot içinde (soldan sağa doğru): Atom yarıçapı genellikle azalır. Bunun nedeni, periyot boyunca soldan sağa doğru ilerledikçe atom numarası (çekirdekteki proton sayısı) artar. Artan proton sayısı, çekirdeğin elektronları daha güçlü çekmesine neden olur. Elektronlar aynı enerji seviyesine eklendiği için, çekirdeğin çekim gücündeki artış, elektronları merkeze daha yakın çeker ve atomun boyutunu küçültür.
- Aynı grup içinde (yukarıdan aşağıya doğru): Atom yarıçapı genellikle artar. Bunun nedeni, aşağı doğru indikçe elektronlar yeni ve daha yüksek enerji seviyelerine eklenir. Bu da elektronların çekirdekten daha uzakta olmasına ve atomun boyutunun büyümesine neden olur.
- Verilen elementler aynı periyotta (3. Periyot) yer aldığı için, soldan sağa doğru atom yarıçapının azaldığı eğilimi uygulamamız gerekir. Bu elementlerin periyodik tablodaki sıralaması şöyledir: Al → Si → P → S.
- Bu sıralamaya göre, en solda Alüminyum (Al) bulunur ve en sağda Kükürt (S) bulunur. Atom yarıçapı soldan sağa azaldığı için, en sağdaki element olan Kükürt'ün (S) atom yarıçapı diğerlerinden daha küçük olacaktır.
Cevap D seçeneğidir.
