Aynı kapta bulunan farklı gazların toplam basıncı, bu gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir. Bu ifade hangi yasa ile açıklanır?
A) Boyle Yasası
B) Charles Yasası
C) Dalton Kısmi Basınçlar Yasası
D) Gay-Lussac Yasası
Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek, gaz yasalarını daha iyi anlamanıza yardımcı olacağım. Unutmayın, her adımda dikkatlice ilerlemek ve kavramları özümsemek çok önemli!
Sorumuz, farklı gazların karışımının toplam basıncı ile ilgili. Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim:
- A) Boyle Yasası: Boyle Yasası, belirli bir miktar gazın sıcaklığı sabit tutulduğunda, basıncı ile hacmi arasındaki ilişkiyi açıklar. Yani, basınç artarsa hacim azalır (veya tam tersi). Matematiksel olarak ifade edersek: $P_1V_1 = P_2V_2$. Bu yasa, farklı gazların karışımının toplam basıncıyla doğrudan ilgili değildir.
- B) Charles Yasası: Charles Yasası, belirli bir miktar gazın basıncı sabit tutulduğunda, hacmi ile sıcaklığı arasındaki ilişkiyi açıklar. Yani, sıcaklık artarsa hacim de artar (veya tam tersi). Matematiksel olarak ifade edersek: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$. Bu yasa da, farklı gazların karışımının toplam basıncıyla doğrudan ilgili değildir.
- C) Dalton Kısmi Basınçlar Yasası: İşte aradığımız cevap bu! Dalton Kısmi Basınçlar Yasası, bir gaz karışımının toplam basıncının, karışımı oluşturan her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu söyler. Kısmi basınç, her bir gazın tek başına aynı hacimde bulunduğu zaman yapacağı basınçtır. Matematiksel olarak ifade edersek: $P_{toplam} = P_1 + P_2 + P_3 + ...$
- D) Gay-Lussac Yasası: Gay-Lussac Yasası, belirli bir miktar gazın hacmi sabit tutulduğunda, basıncı ile sıcaklığı arasındaki ilişkiyi açıklar. Yani, sıcaklık artarsa basınç da artar (veya tam tersi). Matematiksel olarak ifade edersek: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$. Bu yasa da, farklı gazların karışımının toplam basıncıyla doğrudan ilgili değildir.
Gördüğümüz gibi, sorudaki ifadeyi en doğru şekilde açıklayan yasa, Dalton Kısmi Basınçlar Yasası'dır.
Cevap C seçeneğidir.
