10. Sınıf Mol Kavramı Ders Notu
Mol Kavramı Nedir? 🤔
Mol, kimyada atomlar, moleküller veya diğer taneciklerin çok büyük sayılarını ifade etmek için kullanılan bir birimdir. Tıpkı düzine gibi (12 adet), mol de belirli bir sayıyı temsil eder.
- 1 mol = $6.022 x 10^{23}$ tane (Avogadro sayısı, $N_A$)
- Bu sayıya Avogadro sayısı denir ve kısaca $N_A$ ile gösterilir.
Mol Kütlesi (Molar Kütle) ⚖️
Bir maddenin 1 molünün gram cinsinden kütlesine mol kütlesi denir. Birimi g/mol'dür.
- Örneğin, suyun ($H_2O$) mol kütlesi 18 g/mol'dür. (2 x Hidrojen + 1 x Oksijen = 2 x 1 + 1 x 16 = 18)
Mol Hesaplamaları ➗
Mol sayısı (n) aşağıdaki formülle hesaplanır:
$n = \frac{m}{M}$
- n: Mol sayısı (mol)
- m: Kütle (gram)
- M: Mol kütlesi (g/mol)
Örnek Soru ve Çözümü 💡
Soru: 36 gram su kaç moldür?
Çözüm:
- Suyun mol kütlesi (M) = 18 g/mol
- Kütle (m) = 36 gram
- $n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2$ mol
Mol Hacmi (Normal Koşullar - NK) 🌡️
Normal koşullarda (0°C ve 1 atm basınç), 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar.
- $V = n x 22.4$ (V: Hacim (litre), n: Mol sayısı)
Denklem Hesaplamaları ve Mol 📝
Kimyasal denklemlerdeki katsayılar, maddelerin mol oranlarını gösterir.
Örneğin: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$
- 2 mol hidrojen ile 1 mol oksijen tepkimeye girerek 2 mol su oluşturur.
Mol Kavramı ile İlgili İpuçları ve Püf Noktaları ✨
- Mol kavramını anlamak için bol bol soru çözmek önemlidir.
- Mol kütlesini doğru hesaplamak, doğru sonuca ulaşmanın anahtarıdır.
- Normal koşullar ve standart koşullar arasındaki farkı bilmek önemlidir.
