9. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 2. senaryo Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 2. Senaryo Hazırlık Notları 📝

Atomun Yapısı ve Periyodik Tablo ⚛️

• Atomun temel parçacıkları: Proton (+), Nötron (0), Elektron (-)
• Proton sayısı atomun kimliğini belirler.
• Kütle numarası (A): $A = Proton Sayısı + Nötron Sayısı$
• İzotoplar: Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı atomlar.
• Periyodik tabloda elementler atom numaralarına göre sıralanır.

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler 🤝

• Güçlü etkileşimler: İyonik bağ, kovalent bağ, metalik bağ
• Zayıf etkileşimler: Van der Waals kuvvetleri (dipol-dipol, London), hidrojen bağı
• İyonik bağ: Metaller ve ametaller arasında elektron alışverişiyle oluşur.
• Kovalent bağ: Ametaller arasında elektron ortaklaşmasıyla oluşur.

Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler ⚗️

• Kimyasal tepkimelerde atom sayısı ve türü korunur.
• Denkleştirme: Girenler ve ürünlerdeki atom sayılarını eşitleme.
• Yanma tepkimesi: Bir maddenin oksijenle hızlı tepkimeye girmesi.
• Asit-baz tepkimesi: Nötralleşme tepkimesi olarak da bilinir.

Asitler, Bazlar ve Tuzlar 🧪

• Asitler: Sulu çözeltilerinde $H^+$ iyonu veren maddeler. (Örn: HCl, $H_2SO_4$)
• Bazlar: Sulu çözeltilerinde $OH^-$ iyonu veren maddeler. (Örn: NaOH, KOH)
• Tuzlar: Asit ve bazın tepkimesi sonucu oluşur. (Örn: NaCl, $KNO_3$)
• pH değeri: Asitlik veya bazlık derecesini gösterir. pH < 7 ise asidik, pH > 7 ise bazik, pH = 7 ise nötr.

Karışımlar 🍹

• Homojen karışımlar: Her yerinde aynı özelliği gösteren karışımlar (çözeltiler).
• Heterojen karışımlar: Her yerinde farklı özelliği gösteren karışımlar (süspansiyon, emülsiyon).
• Çözünürlük: Bir maddenin belirli bir sıcaklıkta çözülebileceği maksimum miktar.
• Ayırma yöntemleri: Damıtma, süzme, buharlaştırma, mıknatısla ayırma.