9. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 3. senaryo Testleri

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 3. Senaryo Hazırlık Notları 🧪

Atomun Yapısı ve Periyodik Tablo ⚛️

• Atomun temel parçacıkları: Proton ($p^+$), nötron ($n^0$), elektron ($e^-$)
• Proton sayısı atomun kimliğini belirler (atom numarası = Z)
• Nötron sayısı farklı olan atomlar izotoptur.
• Kütle numarası (A) = Proton sayısı + Nötron sayısı
• Periyodik tabloda elementler atom numarasına göre sıralanır.
• Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir.

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler 🤝

• Güçlü etkileşimler: İyonik bağ, kovalent bağ, metalik bağ
• Zayıf etkileşimler: Van der Waals kuvvetleri (dipol-dipol, London kuvvetleri), hidrojen bağı
• İyonik bağ, elektron alışverişi sonucu oluşur.
• Kovalent bağ, elektron ortaklaşması sonucu oluşur.
• Hidrojen bağı, elektronegatifliği yüksek atomlara bağlı hidrojen atomları arasında oluşur.

Kimyasal Hesaplamalar ➗

• Mol kavramı: 1 mol = $6.022 x 10^{23}$ tane (Avogadro sayısı)
• Mol kütlesi (M), 1 mol maddenin gram cinsinden kütlesidir.
• Kütle (m) = Mol sayısı (n) x Mol kütlesi (M) ($m = n \cdot M$)
• Normal koşullarda (NK) 1 mol gaz 22.4 L hacim kaplar.

Asitler ve Bazlar 🍋

• Asitler, suda çözündüğünde $H^+$ iyonu veren maddelerdir.
• Bazlar, suda çözündüğünde $OH^-$ iyonu veren maddelerdir.
• pH değeri 7'den küçük olan çözeltiler asidiktir.
• pH değeri 7'den büyük olan çözeltiler baziktir.
• Nötr çözeltilerin pH değeri 7'dir.

Karışımlar 🍹

• Homojen karışımlar: Her yerinde aynı özelliği gösteren karışımlar (örneğin, tuzlu su).
• Heterojen karışımlar: Her yerinde farklı özelliği gösteren karışımlar (örneğin, çamurlu su).
• Çözeltiler, homojen karışımlardır.
• Süspansiyonlar ve emülsiyonlar, heterojen karışımlardır.