Elektron ilgisi nedir Test 1 Cevapları

Bir elementin atomunun gaz fazında bir elektron aldığında açığa çıkan enerji aşağıdaki kavramlardan hangisi ile ifade edilir?

A) İyonlaşma enerjisi
B) Elektron ilgisi
C) Elektronegatiflik
D) Atom yarıçapı

Periyodik cetvelde 7A grubu elementleri (halojenler) için aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A) Elektron ilgileri periyotta soldan sağa doğru azalır.
B) Elektron almaya karşı isteksizdirler.
C) Kararlı hale geçmek için elektron verirler.
D) Yüksek elektron ilgisine sahiptirler ve kararlı soy gaz elektron düzenine ulaşmak isterler.

Bir deneyde X, Y ve Z elementlerinin elektron ilgileri ölçülmüş ve aşağıdaki değerler elde edilmiştir:
X: -349 kJ/mol
Y: -142 kJ/mol
Z: -328 kJ/mol
Buna göre, hangi element gaz fazında bir elektron aldığında ortama en fazla enerji verir?

A) X
B) Y
C) Z
D) X ve Z aynı

Elektron ilgisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Elektron ilgisi bir elementin bağıl kararlılığı hakkında fikir verebilir.
B) Periyodik cetvelde genellikle sağ üst köşedeki elementlerin elektron ilgisi yüksektir.
C) Bir atomun elektron ilgisi daima pozitif bir değerdir.
D) Soy gazların elektron ilgileri genellikle çok düşük veya sıfıra yakındır.

Bir öğrenci, periyodik cetvelin aynı periyodunda yer alan elementlerin elektron ilgilerini inceliyor. Soldan sağa doğru gidildikçe elektron ilgisinin genellikle arttığını, ancak 2A ve 5A grubu elementlerinde beklenenin aksine bir düşüş gözlemlendiğini fark ediyor.
Bu durum 5A grubu elementleri için aşağıdakilerden hangisi ile en iyi açıklanır?

A) Atom çapının küçülmesi
B) p alt kabuğundaki yarı dolu orbital kararlılığı
C) Elektronegatifliklerinin düşük olması
D) İyonlaşma enerjilerinin yüksek olması

Bir elementin elektron ilgisinin negatif bir değer olması ne anlama gelir?

A) Elementin elektron vermeye yatkın olduğunu
B) Elektron aldığında enerji absorbe ettiğini (enerji gerektirdiğini)
C) Elektron aldığında enerji açığa çıkardığını
D) Elementin kararlı bir yapıya sahip olduğunu

Flor (F) ve Klor (Cl) elementlerinin elektron ilgileri karşılaştırıldığında, florun elektron ilgisinin klordan daha düşük olduğu görülür. Bu beklenenin aksine bir durumdur çünkü flor periyodik cetvelde daha solda yer alır ve atom çapı daha küçüktür.
Bu durum aşağıdakilerden hangisi ile açıklanabilir?

A) Florun elektronegatifliğinin daha yüksek olması
B) Flor atomunun küçük olması nedeniyle elektron eklenince elektron-electron itmesinin fazla olması
C) Klorun daha kararlı bir element olması
D) Florun iyonlaşma enerjisinin daha düşük olması

Periyodik cetvelde aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe elektron ilgisi genellikle nasıl değişir?

A) Sürekli artar.
B) Sürekli azalır.
C) Önce artar, sonra azalır.
D) Değişmez.

Oksijen (O) ve Kükürt (S) elementleri 6A grubunda yer alır. Oksijenin elektron ilgisi -141 kJ/mol, kükürtün elektron ilgisi ise -200 kJ/mol'dür.
Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Oksijenin atom çapının daha küçük olması ve eklenen elektronun mevcut elektronlarla daha fazla itme oluşturması
B) Kükürtün elektronegatifliğinin daha yüksek olması
C) Oksijenin daha kararlı bir element olması
D) Kükürtün iyonlaşma enerjisinin daha düşük olması

Bir elementin elektron ilgisinin sıfır veya pozitif bir değere yakın olması, o element için aşağıdakilerden hangisini gösterir?

A) Elektron almaya çok istekli olduğunu
B) Elektron almaya karşı isteksiz olduğunu
C) Elektron vermeye karşı isteksiz olduğunu
D) Yüksek elektronegatifliğe sahip olduğunu