Soru: 0.01 M CaCl2 çözeltisinde CaF2'ün çözünürlüğünü hesaplayın. CaF2'ün Kç değeri 3.9x10^-11'dir.
Çözüm: CaCl2, Ca2+ iyonu sağladığı için ortak iyon etkisi oluşur. CaF2 ⇌ Ca2+ + 2F- denge ifadesi: Kç = [Ca2+][F-]^2. Başlangıç [Ca2+] = 0.01 M (CaCl2'den). Çözünürlük s ise, [Ca2+] = 0.01 + s ≈ 0.01 M, [F-] = 2s. Kç = (0.01)*(2s)^2 = 0.01*4s^2 = 0.04s^2 = 3.9x10^-11. s^2 = (3.9x10^-11)/0.04 = 9.75x10^-10, s = √(9.75x10^-10) ≈ 3.12x10^-5 M. Saf sudaki çözünürlük (s = ∛(Kç/4) = ∛(3.9x10^-11/4) ≈ 2.14x10^-4 M) ile karşılaştırıldığında çözünürlük azalmıştır.
