Soru:
Normal koşullarda 6,72 litre hacim kaplayan \( N_2 \) gazı kaç gramdır? (N: 14 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu soru, hacim → mol → kütle şeklinde iki adımlı bir çözüm gerektirir.
- ➡️ 1. Adım: Hacmi mol sayısına çevirelim.
Mol sayısı (n) = \( \frac{\text{Hacim}}{22,4 \text{ L/mol}} = \frac{6,72 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,3 \text{ mol} \)
- ➡️ 2. Adım: Mol sayısını kütleye çevirelim.
\( N_2 \)'nin mol kütlesi = 2 x 14 = 28 g/mol
Kütle = n x Mol Kütlesi = 0,3 mol x 28 g/mol = 8,4 gram
✅ Sonuç: Normal koşullarda 6,72 L \( N_2 \) gazı 8,4 gramdır.
