Mol hacim ilişkisi, bir maddenin belirli bir sıcaklık ve basınçtaki mol sayısı ile kapladığı hacim arasındaki bağlantıyı ifade eder. Bu ilişki, özellikle gazlar için çok nettir ve hesaplamalarda büyük kolaylık sağlar.
Gazların hacmi sıcaklık ve basınçtan çok etkilendiği için, karşılaştırma yapabilmek amacıyla standart koşullar belirlenmiştir. Bunlardan biri de Normal Koşullar'dır (NK).
Yapılan deneysel çalışmalar ve Avogadro Yasası şunu göstermiştir:
Normal koşullarda (0°C ve 1 atm), tüm gazların 1 molü 22,4 litre hacim kaplar.
Bu, mol kavramının gazlar için en pratik ve güçlü uygulamalarından biridir. İster helyum, ister oksijen, ister karbondioksit olsun, normal koşullardaki 1 mol gaz her zaman 22,4 L'dir.
Bu ilişkiyi kullanarak gazların mol sayısı, hacmi veya kütlesi ile ilgili hesaplamalar yapabiliriz.
Hacim (V) ve mol sayısı (n) arasındaki ilişki şu formülle ifade edilir:
\( V = n \times 22,4 \)
Burada;
Soru: Normal koşullarda 5,6 litre hacim kaplayan CO₂ gazı kaç moldür? (C:12, O:16)
Çözüm:
Formülümüz: \( n = \frac{V}{22,4} \)
\( n = \frac{5,6 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,25 \text{ mol} \)
Sonuç olarak, 5,6 L CO₂ gazı 0,25 moldür.
