\( n=4 \) ve \( l=1 \) kuantum sayılarına sahip bir elektron ile \( n=3 \) ve \( l=2 \) kuantum sayılarına sahip bir elektronun enerjilerini n+l kuralına göre karşılaştırınız.
Çözüm:💡 İki elektronun bağıl enerjilerini karşılaştırmak için her biri için (n+l) toplamını hesaplarız.
💡 Her iki elektronun da (n+l) toplamı 5'e eşittir. Bu durumda kuralın ikinci aşamasına geçeriz: (n+l) toplamları eşitse, baş kuantum sayısı (n) küçük olanın enerjisi daha düşüktür.
✅ n değeri 3 olan elektronun enerjisi, n değeri 4 olan elektronun enerjisinden daha düşüktür. Yani, 3d orbitalindeki elektron, 4p orbitalindeki elektrondan daha düşük enerjilidir.
