Madelung kuralı nedir

Madelung kuralını kullanarak \(_{26}Fe\) (Demir) elementinin temel hal elektron konfigürasyonunu yazınız. 3d ve 4s orbitallerinin doluluk durumunu açıklayınız.

💡 Madelung kuralında, 4s orbitali \((n+l=4)\) 3d orbitalinden \((n+l=5)\) önce dolar. Ancak, orbitaller dolduktan sonra iyonlaşma durumunda 4s'den elektron koparılır, bu da 4s'nin aslında 3d'den daha yüksek enerjili olduğunu gösterir. Temel hal konfigürasyonu yazılırken dolu orbitalleri sıralarız.

• ➡️ 1. Adım: Önce 4s orbitali dolar: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\) (Toplam 20 elektron).
• ➡️ 2. Adım: Kalan 6 elektron (26 - 20 = 6) 3d orbitaline yerleşir. 3d orbitali 10 elektron alabilir.
• ➡️ 3. Adım: Hund kuralına göre, 3d alt orbitalleri önce tek tek dolar. 6 elektron için 3d⁶ olur.

✅ Sonuç: \(_{26}Fe\): \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6\) veya \([Ar] 4s^2 3d^6\) şeklinde yazılır.