Madelung kuralı nedir

Madelung kuralını kullanarak \(_{26}Fe\) (Demir) elementinin temel hal elektron konfigürasyonunu yazınız. \(3d\) orbitalinde kaç tane eşleşmemiş elektron bulunur?

💡 Önce elektronları Madelung sırasına göre yerleştirelim, ardından Hund kuralına göre \(3d\) orbitalinin doluluğunu belirleyip eşleşmemiş elektron sayısını bulalım.

• ➡️ 1. Adım: Z=26. Orbitalleri sıralayalım: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d...
• ➡️ 2. Adım: Elektronları sırayla yerleştirelim:
  1s² → 2e⁻
  2s² → 4e⁻
  2p⁶ → 10e⁻
  3s² → 12e⁻
  3p⁶ → 18e⁻
  4s² → 20e⁻ (4s, 3d'den önce dolar!)
  Kalan 6 elektron 3d orbitaline gider: 3d⁶
• ➡️ 3. Adım: Hund kuralına göre 3d⁶ konfigürasyonu şu şekilde olur: ⬆️⬆️ ⬆️ ⬆️ ⬆️ ⬆️  (Beş orbitalden dördü tek, biri çift elektronlu). Yani 4 tane eşleşmemiş elektron vardır.

✅ Sonuç: Elektron konfigürasyonu: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6\). Eşleşmemiş elektron sayısı: 4