Soru:
Aspirin (C\(_9\)H\(_8\)O\(_4\)) gibi bir ilacın vücutta çözünmesi ve etki göstermesi için belirli bir pH aralığı önemlidir. Mide ortamının pH'ı yaklaşık 1.5'tir. Buna göre, mide sıvısındaki H\(^+\) iyon derişimi kaç mol/L'dir?
Çözüm:
💡 pH, bir çözeltideki hidrojen iyonu derişiminin negatif logaritması olarak tanımlanır.
- ➡️ 1. Adım: pH tanımını hatırla.
\( \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \)
- ➡️ 2. Adım: Verilen pH değerini formülde yerine koy ve [H\(^+\)]'yi hesapla.
\( 1.5 = -\log[\text{H}^+] \)
- ➡️ 3. Adım: Her iki tarafın -1 ile çarpımını al.
\( -1.5 = \log[\text{H}^+] \)
- ➡️ 4. Adım: Logaritmadan kurtulmak için 10'un kuvveti olarak yaz.
\( [\text{H}^+] = 10^{-1.5} \)
- ➡️ 5. Adım: Hesaplamayı yap.
\( [\text{H}^+] = 10^{-1} \times 10^{-0.5} = 0.1 \times \sqrt{0.1} \approx 0.1 \times 0.3162 \approx 0.03162 \)
✅ Sonuç: Mide sıvısındaki H\(^+\) iyon derişimi yaklaşık 0.032 mol/L'dir. Bu asidik ortam, bazı ilaçların etkinliğini ve çözünürlüğünü doğrudan etkiler.
